一、物质的性质和用途

1.物质的性质包括

物理性质

化学性质。

2.物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性导电性 等方面。

3.化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。

4.物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：

1、物理变化和化学变化的区别

(1)从定义上区别：

物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等;但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

(2)从反应现象上区别：

化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象!如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系

化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型

(1)化合反应(合)

通式：A+B=AB

例：C+O2 CO2 ;CaO+H2OCa(OH)2

(2)分解反应(分)

通式：AB=A+B

例： Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2CuO+H2O

(3)置换反应：(换)

通式：AB+C=CB+A

例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

注意：CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。

(4)复分解反应：(互换成份)

通式：AB+CD=AD+CB

例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

注意：反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3